题目内容

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

B

【解析】

试题分析：A、若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，二者反应生成氯气。C中盛有紫色石蕊溶液，氯气溶于水显酸性，还具有强氧化性，则C中熔液先变为红色，最终褪色，A错误；B、实验仪器D是倒置的干燥管起到防倒吸的作用，B正确；C、若A为浓氨水，B为生石灰，二者反应生成氨气。C中盛有AlCl3溶液，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中，C中溶液产生白色沉淀但不溶解，C错误；D、若A为浓H2SO4，B为Cu，常温下二者不反应，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液不可能变浑浊，D错误，答案选B。

考点：考查元素及其化合物的性质

练习册系列答案
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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解 释

A

用热的纯碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

Ca(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)浸出K+

氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA

B．在标准状况下，两极共产生3.92L气体

C．电解后溶液的pH为2（假设溶液体积不变）

D．加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原

下列说法中，正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B．通过上图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H> 0所以金刚石比石墨稳定

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大

(12分)金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的A1,Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下:

（1）上述流程中，操作1所得“滤液’‘的主要成分为_____________；

（2）酸溶后所得溶液中的榕质主要有_____________；

（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式___________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）试剂可以是________________；

（5）操作3是一系列操作．其操作为______________、冷却结晶、过滤、___________、小心干燥。

工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B．试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝

C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

下列说法中不正确的是

A．液氨、液态氯化氢都是电解质

B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A．10：1 B．1：10

C．2：1 D．1：2

科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3－二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述不正确的是

A．反应①属于取代反应

B．仅使用溴水或FeCl3溶液不能鉴别X和W

C．W中没有手性碳原子

D．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应、都能使酸性高锰酸钾褪色

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