将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL.再取出5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.10 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及目的相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A． ①② B．①③ C． ③④ D． ①④

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是（）

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（）

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．Y和Y 是两种不同的核素

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A________ B_______ C______ D______

（2）写出H+B→G的离子方程式；

（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式；

（4）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置。待完全反应后，用0.2mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2 =Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为保留到小数点后两位）。

用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

下列说法不正确的是

A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染

C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

D．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(y)>r(x)>r(z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

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