题目内容

下列说法不正确的是

A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染

C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

D．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

练习册系列答案
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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

有一包白色固体粉末，可能含有K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是 ；

（2）肯定不存在的是_____________________；

（3）不能确定是否存在的是 。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论） 。

（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________。

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

A． 电解过程中，溶液的H+浓度不断减小

B． 当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g

C． 阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑

D． Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

关于萃取的理解，下列说法正确的是

A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色

B．可以用酒精萃取碘水中的碘

C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来

D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是

A．HA为一元强酸

B．MOH 为一元弱碱

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．若K点对应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol/L

在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数减小

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W,M两点Y的正反应速率相等

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