题目内容
原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用．下列有关判断中错误的是（ ）
| A、装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出 |
| B、装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+ |
| C、装置③研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl--2e-=Cl2↑ |
| D、三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：装置①为电解氯化铜溶液，a为阳极，发生氧化反应生成氯气，b为阴极，发生还原反应生成铜；
装置②为铁的吸氧腐蚀；
装置③为电解饱和食盐水装置，B连接电源负极，为电解池的阴极，生成氢气和氢氧化钠．
装置②为铁的吸氧腐蚀；
装置③为电解饱和食盐水装置，B连接电源负极，为电解池的阴极，生成氢气和氢氧化钠．
解答：
解：A．装置①为电解氯化铜溶液，a为阳极，发生氧化反应生成氯气，b为阴极，发生还原反应生成铜，为红色固体，故A正确；
B．食盐水呈中性，铁发生吸氧腐蚀而被氧化，则Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．装置③为电解饱和食盐水装置，B连接电源负极，为电解池的阴极，2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．三个装置中涉及的主要反应都涉及电化学反应，为氧化还原反应，故D正确．
故选C．
B．食盐水呈中性，铁发生吸氧腐蚀而被氧化，则Fe上的反应为Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．装置③为电解饱和食盐水装置，B连接电源负极，为电解池的阴极，2H++2e-=H2↑，故C错误；
D．三个装置中涉及的主要反应都涉及电化学反应，为氧化还原反应，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池、电解池的工作原理，把握两极的判断，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数．下列名词中与环境污染无关的是（ ）
①水华 ②赤朝 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧水体富营养化．
①水华 ②赤朝 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧水体富营养化．
| A、②⑥ | B、⑥⑦ |
| C、①③⑤ | D、④⑤⑧ |
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、其溶液的pH=13 |
| B、加入少量NaOH，溶液中c（NH4+）减小，Kw减小 |
| C、与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、滴加0.10mol?L-1 HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c（NO3-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
下列实验能够达到预期目的是（ ）
| A、在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的试管中，滴入几滴10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成 |
| B、将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸 |
| C、检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热 |
| D、在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成 |
某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、该反应的还原剂是Cl- |
| B、消耗1mol还原剂，转移6mol电子 |
| C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 |
| D、反应后溶液的酸性明显增强 |
在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置．以下叙述错误的是（ ）| A、电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 |
| B、c为铁，d为锌 |
| C、用含Zn2+的盐配成电解质溶液 |
| D、电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素 |
如图是用0.1000mol?mol-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）
A、铜
| ||||
B、铜
| ||||
C、铜
| ||||
D、铜
|