Question

我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色．则该条件下（　　）

• A、生成的水分子化学性质比较活泼
• B、H₂燃烧生成了具有氧化性的物质
• C、H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
• D、H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：

分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO₄溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl₂、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe²⁺氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．

解答： 解：A、烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色，说明H₂燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；
B、烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色，说明H₂燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液呈血红色，说明有Fe³⁺生成，进而说明H₂燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H₂燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；
C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；
D、H₂O₂具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．