Question

0.5mol H₂SO₄的质量是________克，含________个氧原子；该硫酸在水中完全电离时，可以电离出________mol的H⁺；该硫酸与足量的锌完全反应可以放出氢气，该氢气在标准状况下的体积是________．

Answer 1

49    1.204×10²⁴    1    11.2L
分析：利用m=n×M、N=n×N_A及硫酸的电离来分析，再利用氢原子守恒来分析酸与足量锌反应生成的氢气．
解答：0.5molH₂SO₄的质量为0.5mol×98g/mol=49g，
含氧原子的个数为0.5mol×4×N_A=1.204×10²⁴，
由H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，则H⁺的物质的量为0.5mol×2=1mol，
硫酸与足量的锌完全反应可以放出氢气，
由氢原子守恒可知，H₂SO₄～H₂，即生成氢气0.5mol，
则氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：49；1.204×10²⁴；1；11.2L．
点评：本题考查物质的量的有关计算，明确m=n×M、N=n×N_A等计算公式是解答的关键，并学会利用守恒法来分析问题．