题目内容

 0.4mol/l,

[    ]

A.  0.1mol/L　　    B.  O.15mol/L

C.  0.2mol/L　　    D.  0.5mol/l

答案：C
练习册系列答案
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反应4A（g ）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的表示，正确的是（　　）
①用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1
④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的．
（2011?湖南二模）（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
25%
25%
．此反应的化学平衡常数K=
0.5
0.5
．
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
6
6
mol?L-1．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是
负极
负极
（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是
CH3OH-6e-=CO2+6H+
CH3OH-6e-=CO2+6H+
．
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），2HI（g）?H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，则NH3的浓度为（　　）
25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）
否
否
，其理由是
若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3
；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）
否
否
，其理由是
若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，则b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
Va
Vb
=
[OH-]b
[H+]a
＞1，不符合题意，故a≠5
若a=5，[H+]a=10-5mol?L-1，则b=10，[OH-]b=10-4mol?L-1，
Va
Vb
=
[OH-]b
[H+]a
＞1，不符合题意，故a≠5
；
（3）a的取值范围是
7
2
＜a＜
14
3
7
2
＜a＜
14
3
．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、NH4Cl、FeCl3混合溶液中加入氨水调节pH=4：Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓B、稀硝酸中加入的铜粉：Cu+4H++2NO3-?Cu2++2NO↑+2H2OC、1mol/L的NaAlO2溶液和4mol/L的HCl等体积互相均匀混合：AlO2-+4H+?Al3++2H2OD、盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3+4H+?2Cu2++CO2↑+3H2O

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