题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NH4Cl、FeCl3混合溶液中加入氨水调节pH=4：Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓ | B、稀硝酸中加入的铜粉：Cu+4H++2NO3-?Cu2++2NO↑+2H2O | C、1mol/L的NaAlO2溶液和4mol/L的HCl等体积互相均匀混合：AlO2-+4H+?Al3++2H2O | D、盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3+4H+?2Cu2++CO2↑+3H2O |
分析：A．一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式；
B．稀硝酸的还原产物是一氧化氮；
C．HCl与偏氯酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可溶于盐酸；
D．碱式碳酸铜可与盐酸反应．
B．稀硝酸的还原产物是一氧化氮；
C．HCl与偏氯酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可溶于盐酸；
D．碱式碳酸铜可与盐酸反应．
解答：解：A．氯化铁溶液中加入稀氨水的反应为：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子形式，故A错误；
B．稀硝酸中加入的铜粉：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．HCl与偏氯酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可溶于盐酸，总离子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故C正确；
D．碱式碳酸铜可与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正确．
故选：CD．
B．稀硝酸中加入的铜粉：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．HCl与偏氯酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可溶于盐酸，总离子方程式：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故C正确；
D．碱式碳酸铜可与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正确．
故选：CD．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
