题目内容
下列对各组元素性质递变情况描述错误的是（ ）
| A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
| B、P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
| C、N、O、F元素最高正价依次升高 |
| D、Na、K、Rb的最外层电子数相同 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．根据原子核外电子排布分析；
B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；
C．O、F无正价；
D．Na、K、Rb的最外层电子数都为1．
B．根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析；
C．O、F无正价；
D．Na、K、Rb的最外层电子数都为1．
解答：
解：A．Li、Be、B原子最外层电子数分别为1、2、3，则原子最外层电子数依次增多，故A正确；
B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；
C．O、F的非金属性太强，难以失去电子，无正价，故C错误；
D．Na、K、Rb位于周期表第ⅠA族，原子的最外层电子数都为1，故D正确．
故选C．
B．P、S、Cl元素最外层电子数分别为5、6、7，最高正价分别为+5、+6、+7，最高正价依次升高，故B正确；
C．O、F的非金属性太强，难以失去电子，无正价，故C错误；
D．Na、K、Rb位于周期表第ⅠA族，原子的最外层电子数都为1，故D正确．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及原子的结构、周期表和周期律知识，为高频考点，注意同主族、同周期元素的性质变化规律，难度不大．
练习册系列答案
孟建平小学滚动测试系列答案
相关题目
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO |
| C、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3- |
| D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O |
关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
| A、在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 |
| B、与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 |
| C、熔沸点随原子序数增加而降低 |
| D、还原性随原子电子层数的增加而增加 |
钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
| A、该晶体属于离子晶体 |
| B、晶体的化学式为BaO |
| C、该晶体晶胞结构与NaCl相似 |
| D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 |
科学家已经探明月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（ ）
| A、向两个相同的密闭容器中充入3He和O2，当它们的温度和密度都相同时，两种气体产生的压强不相等 | ||||
| B、3He的质量数为3，所以3He原子的近似相对原子质量为3 | ||||
C、
| ||||
| D、体积相同、密度相同的3He与HD具有相同的中子数 |
二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（ ）
| A、和氯气单独通过时相同 |
| B、和二氧化硫单独通过时相同 |
| C、是二者作用效果之和 |
| D、失去漂白性 |
高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞．下列说法正确的是（ ）| A、KO2中既存在离子键，又存在共价键 | ||
B、每个晶胞含有1个K+和1个O
| ||
C、晶体中与每个K+距离最近的O
| ||
| D、晶体中，所有原子之间都是以离子键结合 |
