Question

含有MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的2L混合溶液中，若K⁺为0.8mol，Cl^-为1.3mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.125mol/L
• C、0.25mol/L
• D、0.5mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），据此计算n（SO₄^2-），再根据c=

n

V

计算SO₄^2-的物质的量浓度．

解答： 解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），故：
1.3mol+2n（SO₄^2-）=0.8mol+0.5mol×2
解得：n（SO₄^2-）=0.25 mol，
SO₄^2-的物质的量浓度=

0.25mol

2L

=0.125mol/L
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．