Question

已知7g C与14g O₂完全反应后，生成21g CO和CO₂混合气体．在相同状态下，混合气体中CO和CO₂的体积之比为

 

，体积分别为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：由质量守恒定律，可知碳与氧气完全反应，根据n=

m

M

计算C、O₂的物质的量，根据C原子、O原子守恒列方程计算CO和CO₂的物质的量，进而计算二者体积之比，根据V=nV_m计算CO和CO₂的体积．

解答： 解：7g C与14g O₂完全反应后，生成21g CO和CO₂混合气体，由质量守恒定律，可知碳与氧气完全反应，
7g C的物质的量为

7g

14g/mol

=0.5mol、14gO₂的物质的量为

14g

32g/mol

=0.4375mol，
假设CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.5 x+2y=0.4375×2

解得x=0.125 y=0.375
故V（CO）：V（CO₂）=0.125mol：0.375mol=1：3，
故V（CO）=0.125mol×22.4L/mol=2.8L，
V（CO₂）=0.375mol×22.4L/mol=8.4L，
故答案为：1：3；V（CO）=2.8L，V（CO₂）=8.4L．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用原子守恒解答，侧重对基础知识的巩固．