题目内容
8．下列反应属于离子反应的是（ ）| A． | H2和O2反应生成水 | B． | 锌片投入稀硫酸中 | ||
| C． | KMnO4加热分解制取O2 | D． | NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl） |
分析 有离子参加的反应，为离子反应，以此来解答．
解答 解：A、C、D中均无离子参加反应，则为非离子反应，只有B中在溶液中反应，有离子反应，离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故选B．
点评 本题考查离子反应，为高频考点，把握离子反应的判断、离子反应发生的条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 | |
| B． |  和 互为同分异构体 | |
| C． | 淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解 | |
| D． | 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物 |
19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究
Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
| 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （离子方程式） |
| 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应 |
的同分异构体有3种．
3．下列有关氧化还原反应的叙述错误的是（ ）
| A． | 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 | |
| B． | 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 | |
| C． | 氧化还原反应中不一定要有氧气参与反应 | |
| D． | 工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 | |
| B． | 煤气的主要成分是丁烷 | |
| C． | 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 | |
| D． | 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
12．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是（ ）
| A． | NaOH | B． | H2SO4 | C． | AgNO3 | D． | Na2SO4 |
9．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol | |
| B． | 图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | |
| C． | 图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 | |
| D． | 图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况 |
10．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意（ ）
| A． | 通入充足的氧气 | B． | 避免与氧气接触 | ||
| C． | 可在氮气气氛中合成 | D． | 通入少量氧气 |