题目内容
15．在如图装置中：
加热试管内的白色固体A（A的焰色反应为黄色），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D．
（1）写出各物质的化学式A：NaHCO3B：Na2CO3F：O2
（2）按要求写出下列反应的方程式
D与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
C与E反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
分析 加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，据此进行解答．
解答 解：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，则A、B含有Na元素，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F，应是Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，可推知D为CO2，E为Na2O2，B为Na2CO3，F为O2，故A为NaHCO3，C为水蒸气，
（1）根据上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，F为O2，
故答案为：NaHCO3；Na2CO3；O2；
（2）D与E反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
C与E反应为水与过氧化钠的反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
点评 本题为考查了钠的化合物的性质及转化关系、常用化学用语等，题目难度中等，掌握过氧化钠的特殊性质是关键，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
6．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是（ ）
| A． | Na+ H+ Cl- NO3- | B． | Na+ Mg2+ Cl- SO42- | ||
| C． | K+ Ba2+ OH- I- | D． | K+ OH- Br- Cl- |
3．恒温下在密闭容器中进行的反应2SO2+O2?2SO3达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 容器中SO2、O2、SO3共存 | B． | 容器中SO2 和SO3浓度相同 | ||
| C． | 容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2 | D． | 容器中压强不随时间而改变 |
10．将一小块钠投入含有酚酞的水中，观察现象，并解释（表格可不填满）
| 现象 | 解释 |
| 该反应的化学方程式 | |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 | |
| B． | 氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化 | |
| C． | 铁制容器可以贮运稀硝酸 | |
| D． | 雷电为自然界固氮提供了条件 |
9．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
| A． | 臭氧消毒 | B． | 丹桂飘香 | C． | 牛奶变酸 | D． | 食醋除锈 |