题目内容
Ⅰ．化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中．请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂．（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ．实验室制备少量硫酸亚铁品体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______．
（2）硫酸溶液过稀会导致______．
（3）采用水浴加热的原因是______．
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）______．
（5）溶液趁热过滤的原因是______．塞紧试管口的目的是______．
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______．
【答案】分析：Ⅰ、将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体，依据装置图选择画出装置；
Ⅱ、（1）依据制备硫酸亚铁是铁和硫酸反应生成写出；
（2）溶液浓度小，反应速率小；
（3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
（4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化；
（5）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；
（6）冷却后析出浅绿色晶体；
解答：解：Ⅰ．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体，选择分液漏斗和烧瓶做发生装置，浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中浓盐酸，溶解放热氯化氢挥发出气体氯化氢，气体中含有水蒸气需要用浓硫酸干燥气体，用向上排气法收集，剩余气体需要吸收不能排放到空气中，吸收氯化氢需要防止倒吸，装置图连接为：
故答案为：
Ⅱ．（1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出；
故答案为：反应速率慢，不利于晶体析出；
（3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
故答案为：容易控制温度；
（4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（5）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；
故答案为：减小FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
（6）温度降低硫酸亚铁溶解度减小，冷却后析出浅绿色晶体；
故答案为：有浅绿色晶体析出；
点评：本题考查了物质制备实验的设计和装置连接，硫酸亚铁制备实验方法的分析判断，题目难度中等．
Ⅱ、（1）依据制备硫酸亚铁是铁和硫酸反应生成写出；
（2）溶液浓度小，反应速率小；
（3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
（4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化；
（5）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；
（6）冷却后析出浅绿色晶体；
解答：解：Ⅰ．将浓硫酸滴入浓盐酸中制备、收集干燥氯化氢气体，选择分液漏斗和烧瓶做发生装置，浓硫酸通过分液漏斗滴入烧瓶中浓盐酸，溶解放热氯化氢挥发出气体氯化氢，气体中含有水蒸气需要用浓硫酸干燥气体，用向上排气法收集，剩余气体需要吸收不能排放到空气中，吸收氯化氢需要防止倒吸，装置图连接为：
故答案为：
Ⅱ．（1）取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）硫酸溶液过稀会导致反应速率慢，不利于晶体析出；
故答案为：反应速率慢，不利于晶体析出；
（3）水浴加热是温度低于100°C时的加热条件，温度易于控制；
故答案为：容易控制温度；
（4）铁粉过量是防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应重新生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（5）热溶液过滤减少硫酸亚铁晶体析出；塞紧试管口的目的防止空气中的氧气进入试管氧化亚铁离子；
故答案为：减小FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
（6）温度降低硫酸亚铁溶解度减小，冷却后析出浅绿色晶体；
故答案为：有浅绿色晶体析出；
点评：本题考查了物质制备实验的设计和装置连接，硫酸亚铁制备实验方法的分析判断，题目难度中等．
练习册系列答案
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