题目内容

【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固体

【答案】D

【解析】A. 向水中加入NaHSO4溶液，硫酸氢钠完全电离：NaHSO4═Na++H++SO42，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，故A错误；B. 升高温度，水的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，故B错误；C. 向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，使溶液呈碱性，故C错误；D. 向水中加入硫酸铝固体，铝离子水解促进水的电离，使溶液呈酸性，故D正确；答案选D

练习册系列答案
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【题目】用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A. 制取并收集少量氨气

B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C. 制取并检验乙烯

D. 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

【题目】下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )

A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

【题目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

【题目】常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

(1)操作B是______________(填实验基本操作名称)。

(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。

a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液

(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2，电解反应方程式为_________________。

(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。

【题目】下列说法正确的是

A. 3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1

D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。

【题目】在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

【题目】对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是

A. 图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B. 图②中，若T2>T1，则△H<0 且a+b=c+d

C. 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D. 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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