题目内容
金属冶炼和处理常涉及电化学反应。
（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是
a．Fe b．Na c．Cu d．Al
（2）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为____________________
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 。
优生乐园系列答案
新编小学单元自测题系列答案
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? （填“能”或“否”），其原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。根据该实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响，若用冰醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。
。
在酸性溶液中可大量共存
在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），
发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)
2 Z(g) ΔH＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：
恒容容器甲 | 恒压容器乙 | |
Y的物质的量/mol | n1 | n2 |
Z的体积分数 | φ1 | φ2 |
下列说法正确的是
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大
C．n2＞n1
D．φ2＞φ1
有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验 装置 |
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部分实验现象 | a极质量减小b极质量增加 | 溶液中的SO42-向b极移动 | d极溶解c极有气体产生 | 电子从d极流向 a极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是