对已达化学平衡的反应:2X2Z(g).减小压强后.对反应产生的影响是A．逆反应速率增大.正反应速率减小.平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小.正反应速率增大.平衡向正反应方向移动C．正反应速率先减小后增大.逆反应速率减小.平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率先减小后增大.正反应速率减小.平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

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下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

A．异戊烷 B．异戊二烯

C．邻二甲苯 D．萘

金属冶炼和处理常涉及电化学反应。

（1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是

a．Fe b．Na c．Cu d．Al

（2）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为____________________

（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。

（4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为。

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析不正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，不是 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ >I2 > SO2

某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9，由此可得出的正确的结论是

A．碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3

B．碳、氢的原子个数比为1:1

C．该有机物中肯定不含氧元素

D．不能判断该有机物中是否含有氧元素

下列实验操作中正确的是

A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

1.7g NH3共有_____________mol 质子；0.1mol H2O 共有______________个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为______________，同质量的NH3和H2O的体积比为______________。

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