题目内容

19．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2

分析 A．主族元素原子最外层电子数与其族序数相等，卤族单质中每个原子最外层都达到8电子结构；
B．原子电子层数越多，其原子半径越大；
C．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子失电子能力越强、得电子能力越弱；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易．

解答 解：A．卤族元素单质中原子之间共用一个电子对，使每个原子都达到8电子稳定结构，故A错误；
B．原子电子层数越多，其原子半径越大，所以卤族元素从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B错误；
C．原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子失电子能力越强、得电子能力越弱，元素得电子能力越弱其非金属性越弱，所以从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，元素的非金属性依次减弱，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素单质与H2化合的容易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，明确结构和性质的关系即可解答，知道非金属性强弱判断方法、金属性强弱判断方法，熟练掌握同一主族、同一周期元素性质递变规律．

练习册系列答案
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9．下列各组离子在溶液中能大量共存（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe3+、Na+、OH-、Cl-
C．Fe2+、K+、OH-、Cl-D．K+、Ba2+、SO42-、CO32-
10．下列说法中正确的是（　　）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．凡是金属元素跟非金属元素化合均形成离子键
D．有机化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 与 （CH3）3CCH2CH2CH3是同分异构体
7．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．3-甲基-1-丁烯
C．    2-甲基-3-丁炔D．    1，3，4-三甲苯
14．下列元素的原子半径依次减小的是（　　）
A．Na、Mg、AlB．N、P、AsC．P、Si、AlD．C、Si、P
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）为 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-
11．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Cu→Cu2（OH）2CO3D．AlCl3→Al（OH）3
3．一定温度下，10mL 0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表：
　t/min0246810
　V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．反应至6 min时，c（H2O2）=0.20mol/L
B．反应至6 min时，H2O2分解了40%
C．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l
D．6～10 min的平均反应速率：可（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-l
4．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液．实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验．（已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O）下列试剂或操作不合理的是（　　）
选择试剂①Na2CO3溶液②
实验操作③④调节PH
A．试剂①为Ba（OH）2溶液B．试剂②为稀HNO3
C．操作③为结晶D．操作为④过滤

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