题目内容
17.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O,7H2O+$\frac{7}{2}$O2+14e-═14OH-,有关此电池的推断正确的是( )| A. | 电解质溶液中电子向正极移动 | |
| B. | 放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变 | |
| C. | 通乙烷的电极为负极 | |
| D. | 参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7 |
分析 A.电子不经过电解质溶液;
B.根据电池总反应判断;
C.燃料电池中燃料在负极反应;
D.根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比.
解答 解:A.放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,电子不经过电解质溶液,故A错误;
B.电池反应式为C2H6+4OH-+$\frac{7}{2}$O2=2CO32-+5H2O,KOH的物质的量减少、溶液体积增大,所以KOH的物质的量浓度减小,故B错误;
C.燃料电池在,燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应,所以通入乙烷的电极是负极,故C正确;
D.电池反应式为C2H6+4OH-+$\frac{7}{2}$O2=2CO32-+5H2O,则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7:2,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了化学电源新型电池,根据得失电子确定正负极反应,再结合电极反应式、离子移动方向来分析解答,离子移动方向的判断为易错点.
练习册系列答案
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8.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如表:
则两份营养液中( )
| NaCl | K2SO4 | Na2SO4 | |
| ① | 0.3mol | 0.2mol | 0.1mol |
| ② | 0.1mol | 0.3mol | 0.2mol |
| A. | K+的物质的量相同 | B. | Cl-的物质的量相同 | ||
| C. | Na+的物质的量相同 | D. | SO42-的物质的量相同 |
5.下列有关氢化物的叙述中正确的是( )
| A. | 稳定性:H2S>HF | B. | HCl的电子式为 | ||
| C. | H2O的摩尔质量为18 | D. | 在卤化氢中HI最稳定 |
12.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是.( )
| A. | Na | B. | Fe | C. | O | D. | Ar |
2.现有浓度为1mol/L的五种溶液:①H2SO4,②HCl,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,⑥Ba(OH)2由水电离出的c(H+)大小关系正确的是( )
| A. | ①=②>③>④>⑤>⑥ | B. | ④>③>②=⑤>①=⑥ | C. | ①=⑥>②>③>④>⑤ | D. | ④>③>②>⑤>①>⑥ |
9.下列说法正确的是( )
| A. | 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1 | |
| B. | 标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液体积为1 L | |
| C. | 标准状况下,将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 mol•L-1 | |
| D. | 1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1 mol•L-1 |
6.下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )
| A. | 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体 | |
| B. | 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 | |
| C. | 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染 | |
| D. | 牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出 |