由铝屑.盐酸.氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3.至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为A．0.25mol.0.25mol B．0.75mol.0.75molC．1mol.1mol D．3mol.3mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为

A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75mol

C．1mol，1mol D．3mol，3mol

练习册系列答案

相关题目

28g KOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．3.6mol/L B．3.2mol/L C．2.8mol/L D．2.4mol/L

下列说法正确的是

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

（16分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。

已知盐的热分解温度： NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3 >850℃

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是

A．①③④② B．①②④③ C．③②④① D．①②③④

过滤中用到玻璃棒的作用是；

（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？；

（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；

（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；

（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；

步骤X包括的操作有；

（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL。则该样品中氯化铵的质量分数为。

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

某含铬（Cr2O72－)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol

C．反应中发生转移的的电子数为3nx NA

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：

回答下列问题：

（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是。

（2）煅烧时总反应的化学方程式为，用水浸取后残渣的主要成分是

（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是。

（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：__ __。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物

（5）97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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