将17．9 g Al.Fe.Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中.产生气体3．36 L.另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中.生成6．72 L NO.向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液.得到沉淀的质量为A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3．36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33．2 g B．25．4 g C．22．4 g D．19．6 g

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亚硫酸钠(Na2SO3）、漂白液(NaClO）和明矾[KAl(SO4）2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

（2）将饱和NaClO和KAl(SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。若将KAl(SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4）2SO4?FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为____________。

（3）取一定体积KAl(SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_______ __；配合物[Cr(H2O）6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号）。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 _____ _。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为_____ ___(填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____ ___。

PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：1，则剩余固体的组成及物质的量比可能是

A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

B．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO

C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al(OH)3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为

A．0.25mol，0.25mol B．0.75mol，0.75mol

C．1mol，1mol D．3mol，3mol

下列说法中正确的是

A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中

B．大型中央空调的制冷剂可用液氨

C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为

A．9 mol B．7 mol C．6 mol D．8 mol

白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。

已知：碳化反应是放热反应，化学方程式Ca(OH)2＋Mg(OH)2＋3CO2CaCO3＋Mg(HCO3)2＋H2O。完成下列填空：

（1）Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 (填“强”或“弱”)

Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (填“大”或“小”)。

（2）碳化温度保持在50~60 ℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是、（至少写2点）。温度偏低也不利于碳化反应，原因是。

（3）已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为。用化学方程式表示15 min之后钙离子浓度增大的原因。

如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列说法不正确的是

A．可以用水代替SO（CH3）2做溶剂

B．电子移动方向是由a极流向b极

C．该装置将化学能转化为电能

D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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