Question

下列说法正确的是（　　）

• A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质
• B、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
• C、蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
• D、NaHSO₄无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na⁺、H⁺和SO

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Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强；
C．非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
D．NaHSO₄在熔融状态下可以电离出Na⁺和HSO₄^-．

解答： 解：A．HCl在水中能导电，NaCl在水中或熔融状态下能导电，所以HCl、NaCl是电解质，故A错误；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如BaSO₄，故B错误；
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质，故C正确；
D．NaHSO₄在水溶液可以电离出Na⁺、H⁺和SO

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，在熔融状态下可以电离出Na⁺和HSO₄^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，强弱电解质溶液导电能力的关系，物质的电离等，难度不大．要注意基础知识的积累．