Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、分子的形状BF₃与BCl₃全等
• B、分子的形状CHCl₃与CH₃Cl全等
• C、CCl₄与C₂H₆分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
• D、BF₃与NF₃分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
• E、BF₃与NF₃分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A．BF₃与BCl₃分子构型都为平面正三角形，但键长不同；
B．CHCl₃与CH₃Cl分子构型都为四面体，但键长不同；
C．价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，根据价层电子对数判断；
D．价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数；根据价层电子对数判断，BF₃与NF₃分子中心原子原子轨道杂化的方式不同．

解答： 解：A．B原子最外层有3个电子，可形成3个共用电子对，BF₃与BCl₃都是sp²，分子构型都为平面正三角形，但B-F与B-Cl键长不同，故A错误；
B．C原子最外层有4个电子，可形成4个共用电子对，CHCl₃与CH₃Cl都是sp³，分子构型都为四面体，但C-H与C-Cl键长不同，故B错误；
C．CCl₄为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，CCl₄中C原子有4个σ键电子对数，无孤电子对，所以C的杂化方式为sp³杂化，C₂H₆分子中心原子C形成4个σ键，无孤电子对，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，故C正确；
D．BF₃分子中心原子B形成3个σ键，无孤电子对，B原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化，NF₃分子中心原子N原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+

5-3

2

=4，所以采取sp³杂化，两分子不轨道杂化的方式不相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了分子形状的判断、原子轨道杂化的方式的判断等知识，题目难度中等，注意根据价层电子对数判断原子轨道杂化的方式．