题目内容
（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g） △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为 mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。
练习册系列答案
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2CO2 +2CaSO4N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1温度下的部分实验数据为
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
C(N2O5)mol/L | 5．00 | 3．52 | 2．50 | 2．50 |
下列说法不正确的是
A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L
