N2O5是一种新型硝化剂.在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2 △H >0T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500Cmol/L5．003．522．502．50下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/B．T1温度下的平衡常数为K1=125.1000s时转化率为50%C．T1温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0

T1温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1000	1500
C(N2O5)mol/L	5．00	3．52	2．50	2．50

下列说法不正确的是

A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1 ，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1 >T2

D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时C(N2O5) ＞5．00mol/L

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下列说法正确的是

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)

D．摩尔表示物质的量的数量单位

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为ls2）的原了，第一电离能较大

D．因同周期元素的原了半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质氧化性的强弱 B．氢化物沸点的高低

C．氢化物还原性强弱 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0．01NA

⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是

A．a为镁条

B．b为氧化铁与铝粉的混合物

C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g） △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为 mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。

广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的

A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

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