题目内容
X、Z、Y、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，其原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X小，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的2倍，Z是短周期中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
（1）元素X在周期表中位置 ，W3+的核外电子排布式是 ．
（2）Y的氧化物YO2与H2O比较，熔点较高的是 （填化学式）；Z的氢化物属于 晶体；Z2O2的化学键的类型是 ．
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式： ．
（4）在25℃、101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是 ．
（1）元素X在周期表中位置
（2）Y的氧化物YO2与H2O比较，熔点较高的是
（3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，生成 Y的最高价含氧酸，写出此反应的化学方程式：
（4）在25℃、101kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，其单质含有双键或三键，为非金属元素，且X的第一电离能比其相邻元素都大，外围电子排布为ns2np3，故X为氮元素；Z是短周期中原子半径最大的主族元素，则Z为Na元素；W的一种核素的质量数是56，中子数是30，质子数为56-30=26，则W为Fe元素；Y基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，外围电子排布为ns2np4，Y的电负性比X的小，Y不可能与X处于同一周期，只能处于第三周期，故Y为S元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质既有σ键又有π键，其单质含有双键或三键，为非金属元素，且X的第一电离能比其相邻元素都大，外围电子排布为ns2np3，故X为氮元素；Z是短周期中原子半径最大的主族元素，则Z为Na元素；W的一种核素的质量数是56，中子数是30，质子数为56-30=26，则W为Fe元素；Y基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，外围电子排布为ns2np4，Y的电负性比X的小，Y不可能与X处于同一周期，只能处于第三周期，故Y为S元素，
（1）X为N元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表第二周期第VA族，
W3+为Fe3+，Fe原子失去4s能级的2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：第二周期第VA族；1s22s22p63s23p63d5；
（2）通常条件下SO2是气体，H2O是液体，熔点较高的是H2O，NaH属于离子晶体，Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，
故答案为：H2O；离子；离子键、共价键；
（3）加热条件下，S单质与足量HNO3浓溶液反应，生成H2SO4，HNO3被还原为NO2，反应方程式为：S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O，
故答案为：S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O；
（4）在25°C，1O1kPa下，Fe的单质在氧气中燃烧生成Fe3O4，恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则3moFe反应放出的热量为
×QkJ=8QkJ，Fe单质燃烧的热化学方程式是3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol，
故答案为：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．
（1）X为N元素，原子有2个电子层，最外层电子数为5，位于元素周期表第二周期第VA族，
W3+为Fe3+，Fe原子失去4s能级的2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：第二周期第VA族；1s22s22p63s23p63d5；
（2）通常条件下SO2是气体，H2O是液体，熔点较高的是H2O，NaH属于离子晶体，Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，
故答案为：H2O；离子；离子键、共价键；
（3）加热条件下，S单质与足量HNO3浓溶液反应，生成H2SO4，HNO3被还原为NO2，反应方程式为：S+6HNO3（浓）
| ||
故答案为：S+6HNO3（浓）
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（4）在25°C，1O1kPa下，Fe的单质在氧气中燃烧生成Fe3O4，恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则3moFe反应放出的热量为
3mol×
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| 1mol |
故答案为：3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．
点评：本题考查结构位置性质关系、核外电子排布规律、氧化还原反应、热化学方程式书写等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据X单质化学键与元素电离能确定X为氮元素．
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（R为烃基）
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如图
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
| A、熔化时不能导电 |
| B、不是离子化合物是共价化合物 |
| C、水溶液的导电能力很差 |
| D、溶液中存在电离平衡，电离出的离子和未电离的分子共存 |
③白磷 ④18O ⑤
⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气 ⑨H2O ⑩D2O
，写出酒精的同分异构体二甲醚的结构式