题目内容
在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和pH都减小的是（ ）
| A、CH3COONa浓溶液 |
| B、NH3?H2O |
| C、浓盐酸 |
| D、H2O |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．加入醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离；
B．加入一水合氨，氢离子和一水合氨反应生成水和铵根离子，促进醋酸电离；
C．加入浓盐酸，氢离子浓度在抑制醋酸电离；
D．加水稀释促进醋酸电离．
B．加入一水合氨，氢离子和一水合氨反应生成水和铵根离子，促进醋酸电离；
C．加入浓盐酸，氢离子浓度在抑制醋酸电离；
D．加水稀释促进醋酸电离．
解答：
解：A．加入醋酸钠溶液，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故A错误；
B．加入一水合氨，氢离子和一水合氨反应生成水和铵根离子，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，溶液的pH减小，故B错误；
C．加入浓盐酸，氢离子浓度在抑制醋酸电离，但溶液中氢离子浓度增大，则醋酸的电离程度及pH都减小，故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，则醋酸电离程度及pH都增大，故D错误；
故选C．
B．加入一水合氨，氢离子和一水合氨反应生成水和铵根离子，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，溶液的pH减小，故B错误；
C．加入浓盐酸，氢离子浓度在抑制醋酸电离，但溶液中氢离子浓度增大，则醋酸的电离程度及pH都减小，故C正确；
D．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，则醋酸电离程度及pH都增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据影响弱电解质电离因素分析解答，注意稀释醋酸时溶液中氢离子浓度减小但氢氧根离子浓度增大，为易错点．
练习册系列答案
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已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A、质子数c＞b |
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| C、氢化物的稳定性H2C＞HD |
| D、离子半径A3+＞B+ |
T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的 浓度变化如图（Ⅰ）所示．保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是（ ）
| A、图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应 |
| B、t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| C、其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 |
| D、T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol?L-1 X、0.4mol?L-1 Y、0.2mol/L Z保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol?L-1 |
蒸干下列物质可以得到溶质本身的是（ ）
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| C、Fe2（SO4）3溶液 |
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下列物质的分类合理的是（ ）
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分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
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| C、根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 |
| D、KOH和NH3?H2O都是碱 |