Question

8．肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量．N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是1424kJ．

Answer 1

分析 根据题中数据计算出该反应的焓变，然后写出反应的热化学方程式；根据盖斯定律及题中热化学方程式计算出反应的热量．

解答 解：在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312KJ的热量，则1mol液态肼完全反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：312kJ×2=624kJ，该反应的热化学方程式为：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，64g液态肼完全反应生成氮气和液态水放出的热量为：712kJ×$\frac{64g}{32g/mol×1mol}$=1424kJ，
故答案为：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；1424．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及计算，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确热化学方程式的书写原则及反应热的计算方法．