题目内容
15．下列实验或操作正确的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：制氨气 | |
| B． | 实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶 | |
| C． | 实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸 | |
| D． | 实验Ⅳ：用KMnO4标准溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液 |
分析 A．氧化钙与水的反应是放热反应；
B．坩埚用来加热固体；
C．量筒不能用来配制和稀释溶液；
D．高锰酸钾有强氧化性．
解答 解：A．氧化钙与水的反应是放热反应，氨气易挥发，故A正确；
B．蒸发液体应用蒸发皿，故B错误；
C．量筒不能用来配制和稀释溶液，应在小烧杯中进行，故C错误；
D．高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡皮管，应用酸式滴定管盛放，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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16．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是Fe2O3、SiO2（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为4.0≤pH＜5.4，然后过滤、结晶，可得CuSO4•5H2O．
（5）下列与Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是ACD填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
过程Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是Fe2O3、SiO2（填化学式）
（2）写出过程②发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
过程Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化为最简整数比）
过程Ⅲ：已知25℃时：
| 电解质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶度积（Ksp） | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
| 开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
| 完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
（5）下列与Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是ACD填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
3．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（ ）
| A． | AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI | B． | Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2 | ||
| C． | FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3 | D． | NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 |
10．在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
（1）依据题意判断，t℃＞25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积常数Kw=1×10-12．
（2）b=4，x=27mL．
（3）反应③的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（5）与NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是ABC（填正确答案的标号）．
A．c（Na+）＞c（HRO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（RO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO${\;}_{3}^{-}$）+2c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO${\;}_{3}^{-}$）、c（RO${\;}_{3}^{2-}$）分别相等．
| 序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 硫酸氢钠的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 33.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 33.00 | x | 7 |
| ③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
（2）b=4，x=27mL．
（3）反应③的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（5）与NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是ABC（填正确答案的标号）．
A．c（Na+）＞c（HRO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（RO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO${\;}_{3}^{-}$）+2c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．两溶液中c（Na+）、c（HRO${\;}_{3}^{-}$）、c（RO${\;}_{3}^{2-}$）分别相等．
20．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的弱酸HA和NaA溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） | |
| B． | c（A-）+c（HA）=2c（Na+） | |
| C． | 若混合液呈酸性，则c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
7．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子 | |
| B． | Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r（Na）＜r（Na+） | |
| C． | 元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体 | |
| D． | 在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性 |
4．将2.8g CO和0.2g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ）
| A． | 增加了3.0g | B． | 减少了3.0g | C． | 增加了2.6g | D． | 减少了2.6g |
5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO${\;}_{3}^{2-}$+H2SiO3 | |
| B． | 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑ | |
| D． | 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O |