在温度t℃下.某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L.c(OH-)=10-bmol/L.已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4.测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的pH①33.000.008②33.00x7③33.0033.006(1)依据题意判断.t℃＞25℃(填“大于 .“小于或“等于 ).该温度下水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．在温度t℃下，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO₄，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	硫酸氢钠的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）依据题意判断，t℃＞25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积常数Kw₌1×10^-12．
（2）b=4，x=27mL．
（3）反应③的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）将此温度下的Ba（OH）₂溶液取出1mL，加水稀释至1L，则稀释后溶液中
c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=1：20；
（5）与NaHSO₄相同，NaHSO₃ 和NaHCO₃也为酸式盐．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是ABC（填正确答案的标号）．
A．c（Na⁺）＞c（HRO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H⁺）＞c（RO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO${\;}_{3}^{-}$）+2c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
D．两溶液中c（Na⁺）、c（HRO${\;}_{3}^{-}$）、c（RO${\;}_{3}^{2-}$）分别相等．

分析（1）根据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算水的离子积，然后根据水的电离过程为吸热过程判断温度大小；
（2）根据水电离离子积及溶液的pH计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度；两溶液混合后溶液的pH=8，根据该温度下水的离子积可知，混合液显示碱性，说明氢氧根离子过量，根据题中数据计算出x；
（3）反应后的溶液的pH=6，溶液为中性，说明二者恰好反应，据此写出反应的离子方程式；
（4）先根据氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度计算出氢氧化钡的浓度、钡离子浓度，再计算出稀释1000倍后溶液中钡离子浓度；而对于氢氧化钡溶液中，氢氧根离子在稀释过程中其浓度只能无限接近中性时离子浓度，据此计算出二者浓度之比；
（5）A．NaHSO₃溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解；
B．依据溶液中电荷守恒分析判断；
C．依据溶液中的物料守恒进行判断；
D．溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同．

解答解：（1）该温度下水的离子积为：Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=1×10^-12＞1×10^-14，水的电离为吸热过程，所以该温度t℃＞25℃，
故答案为：＞；1×10^-12；
（2）氢氧化钡溶液的pH=8，水电离离子积为1×10^-12，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^-bmol/L=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=10^-4mol/L，所以b=4；
两溶液混合后溶液的pH=7，根据水电离离子积为1×10^-12可知溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为10^-5mol/L，则$\frac{1×1{0}^{-4}mol/L×（33-x）×1{0}^{-3}L}{（33+x）×1{0}^{-3}L}$=10^-5mol/L，解得：x=27，
故答案为：4；27；
（3）该温度下，溶液的pH=6，说明溶液显示中性，反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：10^-4mol/L，则氢氧化钡的浓度为5×10^-5mol/L，c（Ba²⁺）=c[Ba（OH）₂]=5×10^-5mol/L，1mL该氢氧化钡溶液稀释到1L时，钡离子浓度为：$\frac{5×1{0}^{-5}}{1000}$mol/L=5×10^-8mol/L，而氢氧根离子浓度只能无限接近1×10^-6mol/L，所以稀释后溶液中c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=5×10^-8mol/L：1×10^-6mol/L=1：20，
故答案为：1：20；
（5）A．若是亚硫酸氢钠溶液，NaHSO₃溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），所以该离子浓度关系可能成立，故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C．依据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒得到c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃），二者结合得到：c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．溶液中电离和水解程度不同，溶液中各离子浓度不同，故D错误；
故答案为：ABC．

点评本题考查了溶液中离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素、溶液酸碱性与溶液pH的计算等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较大，注意掌握酸碱混合时的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确溶液中离子浓度大小比较的方法，（4）为易错点，注意明确氢氧化钡溶液稀释后氢氧根离子浓度为该温度下的中性时的浓度．

练习册系列答案

③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
④A的核磁共振氢谱有两个峰．
请回答：
（a）A的实验式（最简式）为C₄H₁₀O，相对分子质量为74．
（b）A的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃．

（2）写出实现下列变化的化学方程式．

①CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br ②nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件}{→}$

③CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH④CH₂=CH₂+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O．

1．向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t₀时c（ B）未画出，t₁时增大到0.05mol/L]．乙图为 t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．

（1）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为0.02mol/L．
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），此反应正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若 t₁=15s，则t₀～t₁阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=0.004mol/L•s．t₃ 时改变的某一反应条件可能是ab（选填序号）．
a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度 d．降低产物浓度
（4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式3A （g）

2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．

18．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）₃$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O（g），写出反应方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式，并配平：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH-□K₂FeO₄+□KNO₂+□H₂O
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₄^2-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象淀粉、溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6 g?L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

5．

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液在上图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致．
（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温差（t₂-t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度t₂/℃	温差（t₂-t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	30.6	5.5
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3 kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.01kJ/mol．?
（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小，但中和热为负值，所以中和热偏大．?

15．下列实验或操作正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ：制氨气
	B．	实验Ⅱ：蒸发、浓缩、结晶
	C．	实验Ⅲ：配制1：1的稀硫酸
	D．	实验Ⅳ：用KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的Na₂SO₃溶液