题目内容
14．下列做法，不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应速率加快的是（ ）| A． | 将铁片换成铁粉 | B． | 把稀硫酸换成浓硫酸 | ||
| C． | 加热 | D． | 加入少量CuO粉末 |
分析 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和固体的接触面积，浓硫酸能够使Fe钝化，以此解答该题．
解答 解：A．改铁片为铁粉，增加接触面积，反应速率加快，故A不选；
B．改稀H2SO4为浓H2SO4，发生钝化，反应速率减慢，故B选；
C．升高温度，反应速率加快，故C不选；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成原电池加快反应速率，故D不选．
故选B．
点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意浓硫酸能够使Fe钝化，题目难度不大．
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8．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（ ）
| A． | 1：4 | B． | 1：5 | C． | 2：1 | D． | 2：3 |
9．下列过程属于物理变化的是（ ）
| A． | 平行光照射胶体产生丁达尔效应 | B． | 紫外线照射下，液态蛋白质凝固 | ||
| C． | SO2使品红溶液褪色 | D． | 铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化 |
2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
| A． | 若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行 | |
| B． | 若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行 | |
| C． | 若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 | |
| D． | 若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 |
6．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达平衡的标志是（ ）
| A． | v正（N2）=v逆（NH3） | B． | v正（N2）=3v正（H2） | ||
| C． | v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3） | D． | N2、H2、NH3的体积比为1：3：2 |
3．
将铜片、锌片插入500mL2mol/L稀硫酸中组成原电池，c、d为两个电极．则下列有关的判断正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
将铜片、锌片插入500mL2mol/L稀硫酸中组成原电池，c、d为两个电极．则下列有关的判断正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）| A． | c为负极，其质量逐渐减小，发生还原反应 | |
| B． | 当有0.2mol电子通过电路，正极表明产生气体2.24L | |
| C． | 电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度逐渐减小 | |
| D． | 当负极质量减轻32.5g时，烧杯中溶液中H+的浓度为2mol/L |
4．
普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K+在其中一个立方体中心，另一个则无 K+），下列说法正确的是（ ）
普鲁士蓝晶体结构如图所示（每两个立方体中，一个 K+在其中一个立方体中心，另一个则无 K+），下列说法正确的是（ ）| A． | 化学式可以表示为 KFe2（CN）6 | |
| B． | 每一个立方体中平均含有 24 个π键 | |
| C． | 普鲁士蓝不属于配位化合物 | |
| D． | 每个 Fe3+周围与之相邻的 Fe2+离子有 12 个 |