Question

4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合发生反应得到等浓度CH₃COOH和NaCl的混合溶液，溶液显酸性；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度：
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，2n（Na⁺）=3n（C），碳元素是所有存在形式总和；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合得到等浓度的NaCl和NaHC₂O₄的混合溶液，溶液中存在电荷守恒分析判断．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合发生反应得到等浓度CH₃COOH和NaCl的混合溶液，c（Na⁺）=c（Cl^-），溶液显酸性，c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7），溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液中微粒浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误：
C.0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合溶液中存在物料守恒，2n（Na⁺）=3n（C），碳元素是所有存在形式总和，：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D.0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合得到等浓度的NaCl和NaHC₂O₄的混合溶液，溶液中存在电荷守恒，2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断、弱电解质电离平衡影响因素等知识点，题目难度中等．