根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断.其中错误的是( )A．砹(At)的氢化物不稳定B．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱C．氢氧化锶2)比氢氧化钙的碱性强D．硒(Se)化氢比硫化氢稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	砹（At）的氢化物不稳定
	B．	铍（Be）的原子失电子能力比镁弱
	C．	氢氧化锶（Sr（OH）₂）比氢氧化钙的碱性强
	D．	硒（Se）化氢比硫化氢稳定

分析 A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
B．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；
C．同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；
D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．

解答解：A．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故A正确；
B．同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故B正确；
C．同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）₂]比氢氧化钙的碱性强，故C正确；
D．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故D错误；
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

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4．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

5．石油减压分馏的目的是（　　）

	A．	使高沸点的重油进一步分离		B．	分离得到汽油、煤油等轻质油
	C．	得到高质量的汽油		D．	得到更多的优质重油

2．某有机物结构简式为

下列关于该有机物的说法中不正确的是（　　）

	A．	遇FeCl ₃溶液显紫色
	B．	1mol该有机物与足量的氢氧化溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3mol
	C．	只能发生加成反应、取代反应和加聚反应
	D．	0.5mol该有机物与溴水发生加成反应，最多消耗0.5mol Br₂．

9．乙醇在170℃的条件所发生的为消去反应；其方程式为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

19．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．
①红色变成黑色的反应是：2Cu+O₂?2CuO；
②黑色变为红色的化学方程式为：CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是乙醛、乙醇、水、乙酸等．（任写两种即可）

6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

	A．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液（已知：pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1）：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	C．	在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	在0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HS^-）+2c（H₂S）

3．下列实验操作、现象、结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO₃溶液检测溴乙烷含Br原子	产生浅黄色沉淀	溴乙烷水解产生Br^-离子与AgNO₃溶液产生AgBr沉淀
B	向鸡蛋清水溶液中加CuSO₄溶液	产生白色浑浊	蛋白质加盐，发生了盐析
C		产生的气体会使KMnO₄溶液褪色	石蜡油在碎瓷片作催化剂下裂解产生了不饱和烃
D		气体黄绿色变浅，量筒壁有油状液滴，液面上升	甲烷和氯气发生了氧化还原反应

12．已知A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六中有机物，它们的转化关系如图1所示（部分物质已省略）．其中A是一种生物生长调节剂，E具有水果香味，F是一种可制成多种包装材料的高分子化合物．

（1）C的结构简式为CH₃CHO．
（2）D分子中官能团的名称羧基，证明该官能团具有酸性的方法为用pH试纸测定D溶液的pH，若pH小于7则证明该官能团具有酸性．
（3）写出图1转化过程中的化学反应方程式①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；②

；⑤nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（4）写出图1有机反应类型①加成反应；②氧化反应．
（5）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．请回答：
①浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂；
②若用同位素 ¹⁸O标记乙醇中的氧原子，则CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
③球形干燥管C的作用是防止倒吸．
④反应结束后D中的现象溶液分层，上层无色油体液体．

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