题目内容
以下实验现象的描述错误的是（ ）
| A、向Al2（SO4）3溶液中滴入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解 |
| B、向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色 |
| C、浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度都会降低 |
| D、向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊 |
考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质
专题：氧族元素
分析：A．氢氧化铝沉淀不能溶于氨水；
B．二氧化硫与品红形成不稳定的无色物质，受热又分解；
C．浓盐酸、浓硝酸易挥发，而浓硫酸具有吸水性；
D．反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且溶剂水减少．
B．二氧化硫与品红形成不稳定的无色物质，受热又分解；
C．浓盐酸、浓硝酸易挥发，而浓硫酸具有吸水性；
D．反应生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且溶剂水减少．
解答：
解：A．向Al2（SO4）3溶液中滴入氨水，生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不能溶于氨水，氨水过量，沉淀不溶解，故A错误；
B．二氧化硫与品红形成不稳定的无色物质，溶液由红色褪为无色，受热不稳定物质又分解，溶液又变红色，故B正确；
C．浓盐酸、浓硝酸易挥发，长期暴露在空气中浓度会降低，而浓硫酸具有吸水性，暴露在空气吸水而使其浓度降低，故C正确；
D．反应生成碳酸氢钠，反应生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠质量多，而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且溶剂水减少，故有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故D正确，
故选A．
B．二氧化硫与品红形成不稳定的无色物质，溶液由红色褪为无色，受热不稳定物质又分解，溶液又变红色，故B正确；
C．浓盐酸、浓硝酸易挥发，长期暴露在空气中浓度会降低，而浓硫酸具有吸水性，暴露在空气吸水而使其浓度降低，故C正确；
D．反应生成碳酸氢钠，反应生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠质量多，而碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且溶剂水减少，故有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故D正确，
故选A．
点评：本题考查元素化合物性质，涉及钠、铝、氮、硫、氯元素化合物，注意掌握碳酸盐与对应碳酸氢钠的溶解度问题．
练习册系列答案
心算口算巧算一课一练系列答案
相关题目
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C、碱性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| D、碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、OH- |
下表是X、Y、Z三种元素形成的单质的某些性质：
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则按照原子序数递增的顺序排列正确的是（ ）
| 元素 | 熔点℃ | 沸点℃ | 与水的反应 | 导电性（纯液体） |
| X | -183 | -162 | 不反应 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热反应，形成酸性溶液 | 不导电 |
| Z | 680 | / | 剧烈反应，放热，产生H2并形成碱性溶液 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Y、Z、X |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氢氧化镁与盐酸的反应：H++OH-═H2O |
| B、硝酸汞溶液和铝反应：3Hg2++2Al═2Al3++3Hg |
| C、MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
| D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
现有常温下的四份溶液：①0.01mol?L-1 CH3COOH；②0.01mol?L-1 HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B、将②③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |
| D、将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性 |
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是（ ）
| A、16 mol |
| B、8 mol |
| C、4 mol |
| D、3 mol |
下列各组离子能大量共存，且溶液无色的是（ ）
| A、K+、Al3+、MnO4-、OH- |
| B、Na+、Al3+Ba2+、Cl- |
| C、HCO3-、H+、Cl-、NO3- |
| D、Fe3+、Na+、OH-、SO42- |
