不能作为判断硫.氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．氢化物沸点的高低C．氢化物还原性强弱D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）

	A．	单质氧化性的强弱
	B．	氢化物沸点的高低
	C．	氢化物还原性强弱
	D．	最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

分析比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，据此分析．

解答解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．氢化物的还原性越弱，则单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
故选B．

点评本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

13．

二氧化氯（C1O₂）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC1O₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O₂，反应方程为2C1O₃十4HC1（浓）=2KC1+2C1O₂↑+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
（2）实验室常用KC1O₃，草酸（H₂C₂O₄）和稀硫酸制备C1O₂．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
（3）将C1O₂通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-．
（4）C1O₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^一，则常温常压下，等体积的C1O₂的消毒能是Cl₂的2.5倍．
（5）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1-0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示），步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
II．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（己知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
III．加硫酸调节水样pH至1～3．
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol•L^-1，的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中C1O₂的浓度是0.675mg•L^-1．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	32 g O₂占有的体积约为22.4 L
	B．	常温常压下，28g N₂含有阿伏加德罗常数个氮气分子
	C．	在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
	D．	标准状况下22 g二氧化碳气体与标况下的11.2 L HCl气体含有的分子数不一样多

11．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（　　）

28gN₂

48gO₂

100gBr₂

18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 则金刚石比石墨稳定
	B．	已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₁； C（s）+1/2O₂（g）=CO（g），△H₂；则△H₁＞△H₂
	C．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
	D．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

8．已知在溶液中，KCl、K₂SO₄、ZnSO₄、ZnCl₂完全以离子形式存在．体积相同的两份植物营养液，其配方如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
（1）	0.3mol	0.2mol	0.1mol	/
（2）	0.1mol	0.3mol	/	0.1mol

15．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）

12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列说法不正确的是（　　）

	A．	锌是负极，氧化银是正极
	B．	锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应
	C．	在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
	D．	溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

13．对于制氢气原理CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是（　　）

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