题目内容

3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
A．单质氧化性的强弱
B．氢化物沸点的高低
C．氢化物还原性强弱
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

分析 比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱，据此分析．

解答 解：A．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；
B．氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；
C．氢化物的还原性越弱，则单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故可以判断非金属性强弱，故C不选；
D．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．
故选B．

点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．二氧化氯（C1O2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2，反应方程为2C1O3十4HC1（浓）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
（2）实验室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
（3）将C1O2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍．
（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1-0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示），步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
III．加硫酸调节水样pH至1～3．
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L-1，的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是0.675mg•L-1．
14．下列说法正确的是（　　）
A．32 g O2占有的体积约为22.4 L
B．常温常压下，28g N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．标准状况下22 g二氧化碳气体与标况下的11.2 L HCl气体含有的分子数不一样多
11．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（　　）
A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gBr2
18．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0   则金刚石比石墨稳定
B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1； C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2； 则△H1＞△H2
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
8．已知在溶液中，KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2完全以离子形式存在．体积相同的两份植物营养液，其配方如下：
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
（1）0.3mol0.2mol0.1mol/
（2）0.1mol0.3mol/0.1mol
两份营养液中各离子的浓度（　　）
A．完全相同B．完全不同C．仅c（K+）相同D．仅c（Cl-）相同
15．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．B．C．D．
12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法不正确的是（　　）
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应
C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
13．对于制氢气原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（　　）
A．降低压强B．增大水蒸气浓度C．加入催化剂D．升高温度

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