题目内容

12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列说法不正确的是（　　）
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生氧化方应，氧化银发生还原反应
C．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

分析 A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极；
B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；
C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，电解质溶液浓度增大；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动．

解答 解：A．原电池中，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，根据电极反应式知，Zn发生氧化反应为负极、氧化银发生还原反应为正极，故A正确；
B．锌失电子发生氧化反应、氧化银得电子发生还原反应，故B正确；
C．电池反应式为Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag，随着反应进行，消耗水，KOH的物质的量不变，则电解质溶液浓度增大，所以碱性增强，故C错误；
D．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极判断、离子移动方向、反应类型即可解答，易错选项是C，注意KOH的物质的量不变但浓度改变．

练习册系列答案
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A．1：2：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOB．1：3：2混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．2：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
A．单质氧化性的强弱
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20．通过 NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是（　　）
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7．铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述②③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
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（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池．


图2电池负极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现红色，C位置的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是B（填A或B）电极．
（4）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染
（用必要的离子方程式和文字进行解释）．
17．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
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4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法不正确的是（　　）
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