Question

13．对于制氢气原理CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是（　　）

• A． 降低压强
• B． 增大水蒸气浓度
• C． 加入催化剂
• D． 升高温度

Answer 1

分析 反应是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大，依据平衡移动原理和影响反应速率因素分析判断

解答 解：反应①CH₄（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1，是气体体积增大的吸热反应，
A．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故B错误；
B．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H₂百分含量不一定增大，故B错误；
C．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故C错误；
D．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H₂百分含量增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应速率以及平衡移动的影响，难度不大．