题目内容


丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A．①②③                   B．①②③④

C．①②③④⑤               D．①③④


C


练习册系列答案
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下列说法中正确的是

A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量

B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、－、HCO、SO、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体产生，并得到无色透明溶液；②向①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验回答下列问题。

(1)原溶液中一定不存在的离子是__________；

(2)原溶液中一定存在的离子是__________。

属于联合制碱法优点的是                                      (　　)。

A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供

B．母液可回收氯化铵

C．氯化钠的利用率达90%以上

D．以上全是

乙醇分子中不同的化学键如图：，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂

C．乙醇和浓H2SO4共热140℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂

D．乙醇完全燃烧时断裂键①②

如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

请回答：

(1)实验步骤

①________________________________________________________________________；

②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；

③______________________________；实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

(2)能够说明乙烯具有还原性的现象是____________________；装置甲的作用是________________________________________________________________________。

若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  （   ）

A、25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________；根据下图，升高温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

(4)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____(填字母)。

a．c(H2)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

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