题目内容
某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、－、HCO
、SO
、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体产生，并得到无色透明溶液；②向①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题。
(1)原溶液中一定不存在的离子是__________；
(2)原溶液中一定存在的离子是__________。
解析 由①可知原溶液中有HCO，无Cu2＋、Fe3＋；据②可知原溶液中有－，－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
；据③可知原溶液中有SO，无Ba2＋；据④知③所得滤液中含有Cl－，但是在①操作中加入盐酸已引入了Cl－，所以不能判断原溶液中是否含有Cl－。根据溶液呈电中性，溶液中有阴离子，必有阳离子，所以钠离子一定存在。
答案 (1)Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋
(2)－、HCO、SO、Na＋
练习册系列答案
相关题目
