Question

五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E周期序数等于E原子最外层电子数．根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是

 

（用元素符号填写）．
（2）乙物质中存在的化学键类型是

 

．
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式

 

．
（4）化合物乙的电子式

 

．
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第ⅢA族元素，即为Al元素，据此答题；

解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第ⅢA族元素，即为Al元素，
（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；
（2）乙是过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故答案为：离子键、共价键；
（3）D为Mg，E为Al，镁不和氢氧化钠溶液反应，铝和氢氧化钠溶液反应，所以可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）化合物是过氧化钠，它的电子式为，故答案为：；
（5）镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝易失电子发生氧化反应而作负极，镁作正极，其负极反应是Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及原电池原理、除杂、元素周期律等知识点，这些都是学习重点，根据原子结构及元素周期表正确判断元素是解本题关键，注意（5）中不能根据金属的活泼性判断正负极，要根据得失电子的难易程度判断正负极，为易错点．