题目内容
通过复习总结，下列归纳正确的是
A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性
B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
A
【解析】
试题分析：A、简单非金属阴离子只有还原性，而中间价态的金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A正确；B、Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2O2都属于钠的含氧化合物，NaCl属于钠的含氯化合物，不属于钠的含氧化合物，B错误；C、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价也可对应多种氧化物如NO2和N2O4，C错误；D、发生物理变化也可能有化学键断裂与生成，也有能量变化，如溶解过程有化学键断裂并伴随能量变化，D错误；答案选A。
考点：化学基本概念
练习册系列答案
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2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示。下列判断中，正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量（mol） | n(SO2) | 0．4 | 0．8 | 0．8 |
n(O2) | 0．24 | 0．24 | 0．48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 | |
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率