题目内容

硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

A

【解析】

试题分析：A、硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，A正确；B、粗硅制备单晶硅，粗硅首先与氯气发生氧化还原反应生成四氯化硅，四氯化硅再与氢气发生氧化还原反应生成纯硅，B错误；C、石英玻璃不是硅酸盐制品，是石英（二氧化硅）制品，C错误；D、盐酸不与硅反应，D错误；答案选A。

考点：硅及其化合物

练习册系列答案
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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3.1～4.4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋c(A2－）

（13分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

C + K2Cr2O7+ H2SO4（稀）== CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+

（1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

（4）上述反应中若产生11.2 L（标准状况下）的气体物质，则转移的电子数目为 。

下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为

A．电解熔融氯化钠 B．加热氧化镁

C．电解熔融氯化铝 D．加热氧化铜

通过复习总结，下列归纳正确的是

A．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物

C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化

如下图是一个乙醇燃料电池工作示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极材料是 ， N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。

（2）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出约为30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。

（3）若M、N均为石墨电极，将乙池改为电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段时间后，在两极上均生成11．2L(标准状况)气体。则M极产生的气体是H2，原混合液中Cu2+的物质的量浓度是 mol/L。

下列说法正确的是

A．热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） △H=－1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B．—OH与OH-组成元素相同，含有的电子数也相同

C．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

D．中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是

A．摩尔是一个单位而非物理量

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．0．5mol氦约含有1．204×1024个电子

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