题目内容
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式 。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为 。
A．盐酸 B．稀硫酸 C．HI溶液
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为 。
（4）ClO2被S2－还原为ClO2－、Cl-转化率与pH关系如图。
写出pH≤2时ClO2与S2－反应的离子方程式： 。
（共6分）
(1)Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+ （2分）
(2)B （1分）
(3)温度过高H2O2将分解 （1分）
(4)2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O （2分）
【解析】
试题分析：（1）无隔膜时，电解饱和食盐水生成氢气和NaClO3，阳极是氯离子放电，根据题意，氯离子失去电子生成ClO3-，根据元素守恒，则反应物中有水参加，所以电极反应式为Cl－-6e－+3H2O=ClO3－+6H+；
（2）ClO2中Cl元素的化合价是+4价，具有强氧化性，所以不能用盐酸或HI酸化，易被还原，所以选择用硫酸酸化，答案选B；
（3）吸收塔中加入过氧化氢作还原剂，而过氧化氢受热易分解，所以吸收塔内的温度不能过高；
（4）由图可知，pH≤2时，溶液呈酸性，ClO2被还原为氯离子，硫离子则被氧化为S，所以发生的离子反应方程式为2ClO2+5S2－+8H+=2Cl－+5S↓+4H2O。
考点：考查电解反应原理的应用，对图像的分析，离子方程式的书写
Pa条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是___________________________。