题目内容
完全中和50mL 2.0mol/L氢氧化钠溶液，需要1.0mol/L的盐酸多少毫升？
【答案】分析：盐酸与氢氧化钠发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要盐酸的体积为V，根据n=cV表示出n（HCl）、n（NaOH），代入n（HCl）=n（NaOH）计算V的值．
解答：解：盐酸与氢氧化钠发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要盐酸的体积为V，则：
50mL×2.0mol/L=V×1.0mol/L
解得：V=100mL．
答：需要1.0mol/L的盐酸100毫升．
点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．
解答：解：盐酸与氢氧化钠发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要盐酸的体积为V，则：
50mL×2.0mol/L=V×1.0mol/L
解得：V=100mL．
答：需要1.0mol/L的盐酸100毫升．
点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握，掌握根据方程式计算的方法．
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