Question

实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少体积？

Answer 1

分析：（1）根据用浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的物质的量不变计算；
（2）根据2NaOH-H₂SO₄计算出消耗的氯化氢的物质的量，再计算出消耗的0.5mol/L的硫酸溶液的体积．

解答：解：（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，
列式为：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）50mL的2mol/L的氢氧化钠溶液含氢氧化钠物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，
根据2NaOH-H₂SO₄知道，与氢氧化钠之反应的H₂SO₄物质的量为0.1mol×

1

2

=0.05mol，
所以需要0.5mol/L的H₂SO₄体积为

0.05mol

0.5mol/L

=0.1L，
答：完全中和50mL2mol/L氢氧化钠溶液，需要0.5mol/L的硫酸0.1L．

点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意浓溶液变成稀溶液过程中溶质的物质的量不变，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．