题目内容
7．如图为镁元素的相关信息，由此不能得到的信息是（ ）
| A． | 镁属于金属元素 | |
| B． | 镁离子核内有12个质子 | |
| C． | 镁离子与硫离子的电子层数相等 | |
| D． | 在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子 |
分析 镁为金属元素，含有12个质子，在反应中易失去电子，具有较强的还原性，硫原子序数为16，在易得到电子，以此解答．
解答 解：A．由镁的元素名称可知，其偏旁部首为“金”，则镁属于金属元素，故A正确；
B．因镁的原子序数为12，则离子的质子数不变，为12，故B正确；
C．镁离子核外有2个电子层，硫离子核外有3个电子层，电子层数不相等，故C错误；
D．硫最外层为6个电子，反应中易得到电子，故D正确．
故选C．
点评 本题考查学生利用元素周期表中的信息来分析解答问题，明确元素周期表中的一个小格中的不同位置的数字的意义是解答的关键，并注重与所学知识相结合来解答．
练习册系列答案
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18．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是（ ）
方案Ⅰ：铜铝混合物
| 足量溶液A |
| 充分反应 |
方案Ⅱ：铜铝混合物
| 足量溶液B |
| 充分反应 |
下列有关判断中不正确的是（ ）
| A． | 溶液A和B均可以是盐酸 | B． | 溶液A和B均可以是NaOH溶液 | ||
| C． | 溶液A和B均可选用稀硝酸 | D． | 实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
15．有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（ ）
| A． | 滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Mg2+ | |
| B． | 滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+ | |
| C． | 滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+ | |
| D． | 滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+ |
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如图所示（（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．
19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素．A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2-和D+具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2．由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
请用化学用语回答下列问题：
（1）D+的结构示意图为
；
（2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为NaH＞H2O＞PH3；
（3）乙属于极性分子（填“极性”或“非极性”），丁的电子式为
，
（4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+；
（5）氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是磷原子半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，则N-B键能大．
| 物质 | 组成和结构信息 |
| 甲 | 含有非极性共价键的常见二元离子化合物 |
| 乙 | 含有极性键和非极性键的18e-分子 |
| 丙 | 化学组成为BE，熔点高，可作超硬耐磨涂层材料 |
| 丁 | 化学组成为DBA4的离子化合物 |
（1）D+的结构示意图为
；（2）C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为NaH＞H2O＞PH3；
（3）乙属于极性分子（填“极性”或“非极性”），丁的电子式为
，（4）将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为6Na2O2+4Al3+6H2O=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+；
（5）氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是磷原子半径比氮原子大，N-B共价键键长比B-P小，则N-B键能大．
16．在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是（ ）
| A． | 将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色 | |
| B． | 将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能产生沉淀 | |
| C． | 等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色 | |
| D． | 等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生 |
17．某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种的是（ ）
| A． | CH3CH3 | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． | CH3CH2CH2CH3 |