题目内容
18．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物
| 足量溶液A |
| 充分反应 |
方案Ⅱ：铜铝混合物
| 足量溶液B |
| 充分反应 |
下列有关判断中不正确的是（ ）
| A． | 溶液A和B均可以是盐酸 | B． | 溶液A和B均可以是NaOH溶液 | ||
| C． | 溶液A和B均可选用稀硝酸 | D． | 实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
分析 铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，据此解题．
解答 解：A．B．铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故AB正确；
C．硝酸与铜、铝都能反应，不能用硝酸，故C错误；
D．测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确．
故选C．
点评 本题考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等，难度中等，清楚物质的性质、理解实验方案原理是关键．
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用如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．
；
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCH4中含有原子数目约为NA | |
| B． | 标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4L | |
| C． | 常温常压下，NA个D2O分子的质量约为20g | |
| D． | 1L 0.5mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目约为NA |
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 | |
| B． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 | |
| C． | 浓硝酸与木炭反应的离子方程式：C+4H++4NO3-=CO2↑+4NO2↑+2H2O | |
| D． | HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 |
10．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
| 物质（括号内为杂质） | 所用试剂 | 主要实验操作 | |
| A | H2O（H2O2） | MnO2 | 过滤 |
| B | CaCl2（NaCl） | 适量Na2CO3溶液 | 沉淀、过滤、蒸发、结晶 |
| C | CO2（CO） | 过量O2 | 点燃 |
| D | Al（Al2O3） | 足量稀H2SO4 | 溶解、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．如图为镁元素的相关信息，由此不能得到的信息是（ ）
| A． | 镁属于金属元素 | |
| B． | 镁离子核内有12个质子 | |
| C． | 镁离子与硫离子的电子层数相等 | |
| D． | 在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子 |
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比大于2：1 | |
| B． | 蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体 | |
| C． | 1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1：1 | |
| D． | 浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3 |