题目内容

12．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如图所示（（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）．
回答下列问题：
（1）A的化学式为CO，D→C的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）若E和F均由两种元素组成，E的化学式为CH4或HCl；
（3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：
F→B+CH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，由转化可知A为CO、B为CO2，D为H2O2，C为H2O，若E和F均由两种元素组成，则E、F分别为CH4、HCl中的一种，若E和F均由三种元素组成，可以是碳酸钠与硫酸反应，也可以是碳酸钙与盐酸反应．

解答 解：A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，由转化可知A为CO、B为CO2，D为H2O2，C为H2O．
（1）A的化学式为CO，D→C的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案为：CO；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（2）若E和F均由两种元素组成，则E、F分别为CH4、HCl中的一种，故答案为：CH4或HCl；
（3）若E和F均由三种元素组成，可以是碳酸钠与硫酸反应，也可以是碳酸钙与盐酸反应，F→B+C的反应方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题考查无机物推断，属于猜测验证型，需要学生元素化合物知识，注意为初中常见物质之间的反应，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．（1）下列物质：①Na ②盐酸 ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2
⑧冰醋酸（纯净的醋酸）  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO4．
其中属于电解质⑥⑦⑧⑪，（填序号，下同）属于非电解质③④⑤⑨．
（2）已知浓度为0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
②向硫酸铝钾溶液中滴入氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
3．（1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
（2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填选项字母）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
（3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是C（填选项字母）．
A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍
（4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：该反应的平衡常数K随温度的升高而减小．
物质ABCD
起始投料/mol2120
20．1）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：相对分子质量依次增大、除氢以外元素的质子数依次增大．
这五种物质中除HCl（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为10个．
2）．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号
（1）同一种元素的原子和离子Na与Na+；
（2）两种不同的分子H2O与NH3；
（3）一种原子和一种分子Ne与H2O；
（4）两种不同的离子F与OH-；
（5）一种离子和一种分子O2-与HF．
3）．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：
①CaO，Na2O，CO2，CuO      
②S，C，P，Cu
③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
（1）这四种物质依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是Cu2（OH）2CO3．
7．如图为镁元素的相关信息，由此不能得到的信息是（　　）
A．镁属于金属元素
B．镁离子核内有12个质子
C．镁离子与硫离子的电子层数相等
D．在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子
17．W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M与X同周期，W与Y同主族，Y与Z同周期，Z在同周期中原子半径最小，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子．试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示．）
（1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是HClO4，写出乙与丙反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（3）元素M的单质分子的电子式为，物质甲分子的结构式．
（4）用电子式表示化合物YZ的形成过程．
（5）写出X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
4．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
 IA 0
1 ①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA 
2    ② ③ ④ ⑤ 
3 ⑥  ⑦    ⑧ 
（1）表中某元素最高正价氧化物的水化物与其氢化物之间能相互反应生成离子化合物，则该离子化合物的名称是硝酸铵，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的简单离子的半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3= （用离子符号表示，下同）．③、④、⑤元素的氢化物的沸点由高到低的顺序是H2O＞HF＞NH3．
（2）分别由上述两种元素组成、均为10e-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e-的分子，写出该离子反应方程是NH4++OH-=NH3+H2O．
（3）由表中四种元素形成X、Y、Z、M、N等常见物质，X、Y含有一种相同元素，其中X焰色反应呈黄色，可发生以下反应：

①X、Y与水混合后反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②N→⑦的单质反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
③若将Y溶液加热蒸干、灼烧后得到的物质的化学式是Al2O3．
1．下列说法中正确的是（　　）
A．苯使溴水层褪色属于加成反应
B．乙烯与水反应生成乙醇属于水解反应
C．同二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双链交替
D．等质量环丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃烧，消耗的氧气量相等
2．有机物A满足下列条件．
①在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O，且燃烧过程中产生CO2的物质的量等于消耗掉O2的物质的量，也正好和生成H2O的物质的量相等；
②质谱图显示A的相对分子质量为180，且分子中含有六元环；
③碳和氧原子在分子结构中都有两种不同的化学环境，A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰．
回答下列问题．
（1）A的实验式（或最简式）是CH2O；
（2）A的分子式是C6H12O6；
（3）A的结构式是；
（4）A有一种同分异构体B，其分子中也有六元环，所有碳原子都处于相同化学环境，其结构简式是，其核磁共振氢谱中有2个吸收峰．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网