题目内容
请根据如图所示实验过程和数据计算：（1）反应中生成氢气的质量．
（2）反应后溶液中硫酸的质量为多少克．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据方程式计算生成氢气的质量、参加反应的硫酸的质量，根据质量守恒计算原硫酸溶液的质量，再根据质量分数计算原硫酸溶液中硫酸的质量，进而计算反应后溶液中硫酸的质量．
解答：
解：设生成氢气的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为y，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
所以x=
=0.4g y=
=19.6g
设原硫酸溶液的质量为z，则z+13g-0.4g=162.6g，解得z=150g，
故剩余H2SO4的质量=150g×20%-19.6g=10.4g，
答：（1）生成氢气的质量为0.4g．
（2）剩余硫酸的质量为10.4g．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
13g y x
所以x=
| 13g×2 |
| 65 |
| 13g×98 |
| 65 |
设原硫酸溶液的质量为z，则z+13g-0.4g=162.6g，解得z=150g，
故剩余H2SO4的质量=150g×20%-19.6g=10.4g，
答：（1）生成氢气的质量为0.4g．
（2）剩余硫酸的质量为10.4g．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，计算原硫酸溶液的质量是关键．
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