Question

．锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是

A．锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅

B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应

C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)₄<Sn(OH)₄<Pb(OH)₄

D．锗、锡、铅的金属性依次减弱

Answer 1

【知识点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系   E2

【答案解析】D   解析：A、锗、锡、铅属于同主族元素，铅的原子序数大，则铅金属性强，锗、锡在空气中可能不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，故A正确； B、锗与硅的单质都能作半导体，化学性质相似，所以与盐酸不反应，锡、铅在金属活动顺序表中排在氢的前面，能与盐酸反应，故B正确； C、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：Ge（OH）₄＜Sn（OH）₄＜Pb（OH）₄，故C正确； D、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，故D错误。

【思路点拨】本题考查了同主族元素性质的递变规律，注意根据元素周期律分析，侧重金属元素的性质的考查，题目难度不大。